氢氧化钙就是消石灰，我们经常见到，尤其是在谁家盖房子的地方，消石灰是少不了的

　　介绍离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用(可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中)，然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。

　　过程2(即电离过程)只能是一个吸热过程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而过程1(即溶剂化过程)的热效应却不一定。

　　以固体氢氧化钙溶于水为例。溶解前的体系是Ca(OH)2固体和纯水。对于过程1：Ca(OH)2(固体) +nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液) 的热效应主要取决于Ca(OH)2是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上Ca(OH)2是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2(即电离过程)：

　　Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O )n2+ + 2 OH- 。

　　由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，湖北氢氧化钙厂家介绍氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。

　　它的过程1的热效应也是放热,但其机理却截然不同,主要是由于破坏了NaOH固体中具有较高能量的晶形结构，而不是形成配合物。这个破坏过程由于其不可逆转性而无法决定平衡的动向。但过程2始终是吸热的，所以NaOH固体的溶解度随温度升高而增大。这样就可以解释为何氧化钙固体溶解时放热而它的溶解度却随温度升高而增大。

　　以上就是氢氧化钙的溶解因素，希望对您有帮助，欢迎咨询惠顾!!